Лабораторная работа: Расчет процесса горения газообразного топлива

Министерство Образования Республики Молдова

Технический Университет Молдовы

Кафедра: Теплоэнергетики и Менеджмента в Энергетике


РАСЧЕТНАЯ РАБОТА

Расчет процесса горения газообразного топлива

(природного газа)

Вариант 17

Выполнил: ст.гр. SRE-032 Скодоров А.

Проверил (а): преп. Келменчук К.

Кишинэу 2005


Цель работы:

1.  Найти теоретический, объёмный расход воздуха необходимый для горения природного газа.

2.  Найти объём продуктов сгорания. 

 

Газопровод:  Газли – Коган;

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

N2

CO2

H2S

O2

 CO

H2

Не предельные

углеводороды

Теплота сгорания сух.газа.

Qn

Ккал/ М³
95.4 2.6 0.3 0.2 0.2 1.1 0.2 _ _ _ _     _ 8740

 

Таб.1.” Таблица данных природного газа”

 

Расчет теоретического расхода воздуха:

 

V­­­­­­­­­­º­­= 0.0476· [0.5·H2+ 0.5·CO + 2CH4 + 1.5H2S + Σ (m + n/4) ·Cm HN – O2] [м³/м³];

V­­­­­­­­­­º=0.476· [2·95.4+ (2 + 6/4) ·2.6+ (3 + 8/4) ·0.3+ (4 + 10/4) ·0.2+ (5+12/4) ·0.2] = 9.477 [­­­м³/м³]  

Расчет теоретического объёма продуктов сгорания:

 

Vº­­­­­­­­­n cг = VºRO2 + VºN2 + VºH2O  [­­­м³/м³];

Vº­­­­­­­­­n cг =1.02+ 7.491+ 2.02= 10.53 [ ­­­м³/м³]; 

 

Расчет объёма трех атомных газов:

 

V­0RO2­­= 0.01·[CO2+ CO+ H2S+ Σ m · CmHn]  [м³/м³];

V­0RO2­­= 0.01·[0.2 + 1·95.4+ 2·2.6+ 3·0.03+ 4·0.2+5·0.2 ]= 1.02 [м³/м³];

Расчет объёма двух атомных газов:

 

VN2= 0.79·Vº+ 0.01·N2  [м³/м³];

VN2= 0.79·9.477+ 0.01·1.1=7.491 [м³/м³];

 

Расчет объёма воды:

 

VºH2O= 0.01·[H2+ H2S+ Σ n/2· CmHn+ 0.161Vº]    [м³/м³];

VºH2O= 0.01·[2·95.4+ 3·2.6+ 4·0.3+ 5·0.2+ 6·0.2+ 0.161·9.477] = 2.02  [м³/м³];

Используя коэффециент избытка воздуха найдем реальный объём сгорания.

 

ά= 1.2;

 

Расчет реального объёма продуктов сгорания:

 

V­­­­­­­­­n cг= Vº­­­­­­­­­n cг+ (ά- 1)· V­­­­­­­­­­º­­ [м³/м³];

V­­­­­­­­­n cг = 10.53+ (1,2 – 1)·9.477= 12.42 [м³/м³];

 

Вывод:  В данной расчетной работе я рассчитал теоретический объём расхода воздуха, необходимого для горения природного газа. Так же мной был рассчитан объём продуктов сгорания и реальный объём сгорания.

Сопоставив теоретический и реальный объём видно, что реальный объём превосходит теоретический, это объясняется случайным попаданием воздуха в котел.