Элемент № 19 Калий
1939К +19 2l 8l 8l 1l
+19 K
S P
1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
d- Элемент № 29 Медь находится в четвёртом большом периоде первой побочной группе. Атомная масса 63, 546.
2963Сu +29 2l 8l 18l 1l
+29Сu
S P d
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1
Нахождение в природе:
Калий по распространенности в земной коре занимает 7-е место. Главные минералы: сильвин (минерал подкласса хлоридов, KCl. Бесцветные, красные, голубые, желтые зернистые массы с характерным горько-соленым вкусом. Твердость 2; плотность ок. 2 г/см3 ), карналлит (минерал подкласса хлоридов, KMgCl3·6H2O. Примеси Rb, Cs, Br. Белые, красноватые зернистые массы. Твердость 2,5, плотность 1,6 г/см3), каинит( минерал класса сульфатов, KMg(SO4)Cl·3H2O. Светлые зернистые массы. Твердость 2,5-3; плотность 2-2,2 г/см3 ), полигалит (минерал класса сульфатов, K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O. Светлые сплошные и волокнистые массы. Твердость 3,5; плотность 2,8 г/см3), лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т (нач. 1990-х гг.).
Медь входит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борнит Cu5FeS4, халькозин Cu2S.
Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит, азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит.
Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой.
Физические свойства:
Калий серебристо белый металл, мягкий, легкоплавкий, плотность 0,8629г/см3.tпл. 63,51С. Быстро окисляется на воздухе.
Медь металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см3, t пл. 1083,4 °С.
Химические свойства:
1)С галогенами:
2К + Cl2 2KCl
2)С кислородом:
2K + O2 K2O
3)С водородом:
2K + H2 2KH
4)C водой:
2K + 2H2O 2KOH + H + Q
1)С галогенами:
Cu + Cl2 t CuCl2
2)C кислородом:
2Cu + O2 t 2CuO
3)С кислотами:
Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3 t Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Получение:
2KCl + Na2 2NaCl + K2 ( калий — действием паров натрия на расплав КСl, поступающий противотоком к ним в специальных дистиллированных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия).
2Cu2O + Cu2S t 6Cu + SO2 (оксид меди вступает в реакцию с медным блеском и получается медь, но с содержанием примесей)
Применение:
Калий.
1.Охладитель в ядерных подводных лодках в виде сплава с натрием.
2.Из него получают пироксид калия используемый для поглощения СО2 и регенерации кислорода.
3.В некоторых органических синтезах.
4.В качестве сырья для получения калийных удобрений.
Медь:
1.В энергетической промышленности в качестве проводов, кабелей, теплообменных аппаратах.
2.В металлургии входит в состав различных сплавов.
3.Медные соединения применяются в сельском хозяйстве, химической промышленности и других сферах.
.
1