Вещество

С чем реагирует

Что образуется

Уравнение реакции

Растворимое основание (Щёлочь)

Кислота

соль + вода

2KOH + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2H₂O

2K⁺ +2 OH ^- + 2H⁺ + SO₄^2- ® 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH ^- + 2H⁺  ® 2H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль

нов. соль+ нов. основание

2NaOH + ZnCl₂   ®2NaCl + Zn(OH)₂

2Na⁺ + 2OH ^- + Zn²⁺ + 2Cl ^- « 2Na⁺ + 2Cl ^- + Zn²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование

Кислота

соль + вода

Ba(OH)₂   +H₂SO₄ ® BaSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂  + 2H ⁺ + SO₄^2- ® Ba²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Ba(OH)₂  + 2H⁺ ® Ba²⁺+ 2H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Кислота

Металл (кроме HNO₃)

соль+водорд

3H2⁺¹SO4 + 2Al⁰  ® Al2⁺³ (SO4)3 + 3H2⁰

   2H⁺¹ +2e ®    H2⁰             3H           3 окислитель

            Al⁰   -3e  ®    Al⁺³            2Al          2 востановитель

Основание

соль + вода

HCl+ NaOH ®NaCl + H2O

H⁺ + Cl ^- + Na⁺ + OH ^-  ® Na⁺ + Cl ^- +H2O

H⁺ + OH ^- ®H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль

нов. соль+ нов. кислота

2H₃PO₄+ 3Na₂SiO₃ ® 3H₂SiO₃ + 2Na₃PO₄

6H⁺ + 2PO₄^3-  + 6Na⁺ + 3SiO₃^2- « 6H⁺ + 3SiO₃^2- + 6Na⁺ + 2PO₄^3-

Реакция обратимая

Соль

Металл ( кроме Li, Na, K, Ba)

новая соль + новый металл

Mg⁺²Cl₂ + Zn⁰ ® Mg⁰ + Zn⁺²Cl₂

        Mg⁺²  +2e ®  Mg⁰           2Mg             1Окислитель

       Zn⁰     -2e  ®   Zn⁺²             2Zn               1Восстановитель

кислота

новая соль + новая кислота

H₂S + Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ + Na₂S

2H⁺ + S^2- + 2Na⁺ + SiO₃^2- « 2H⁺+ SiO₃^2- + 2Na⁺  + S^2-

Реакция обратимая

соль

новая соль + новая соль

2Ag NO₃+ MgCl₂® 2AgCl ¯+ Mg(NO₃)₂

2Ag⁺  + NO₃ ^-  + Mg²⁺ + 2Cl ^- ® 2AgCl¯ + Mg²⁺ +NO₃^2-

2Ag⁺ +  2Cl ^- ® 2AgCl¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

основание

нов. соль+ нов. основание

2KOH + BaCl₂   ®2KCl + Ba(OH)2

2K⁺ + 2OH ^- + Ba²⁺ + 2Cl ^- « 2K⁺ + 2Cl^- + Ba²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая