Альдегіди

Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

                                                                                          Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти –  похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

СnH2n+1OH   – загальна формула насичених одноатомних спиртів

             Етанол

CH3OH – молекулярна формула

       Н

        |

H – C– O – H – структурна ф-ла

        |

       H        СН3 – ОН – скорочена

                    структурна формула

            Метанол

С2Н5ОН – молекулярна формула

      Н    Н

       |      |

H– C – С – O – H   –   структурна ф-ла

       |      |

      H    H   СН3 –CH2  –  ОН – скорочена

                    структурна формула

Електронна формула.

           Етанол

       Н   δ-   δ+

Н :  С : О : Н

       Н       

          Метанол

       Н   Н    δ-   δ+

Н :  С : С:  О : Н

       Н   Н     

Ізомерія

Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери:

4             3          2           1

СН3 – СН2 –  СН2 – СН2 – ОH

          Бутанол –1

4             3           1        1

СН3 – СН2 – СН – СН3

                        |

                    OH

           Бутанол - 2

CH3 – CH – CH2 – OH

             |

          CH3

2- Метилпропанол-1

            CH3

   1         2 |      3

 СН3 –  С – СН3

                   |

             OH

2- Метилпропанол-2

Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах,  як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:
1.                  Повне окиснення (горіння)

2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 +  4 H2O       ▲H=715 кДж/моль

2.                  Неповне окиснення

   O                          О

    ||                           ||

С2Н5ОН 3 – С   СН3 – С

                          -Н2О                     |      -Н2О             

                                     C       

3.      Заміщення атома гідрогену

 2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3–CH2–O Na + H2

4.      Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН3 – СН2 + ОН + Н  – Сl→CН3 –СН2 –Сl

5.      Дегідратація

С2Н5 ОН→(t 2700) CН2 =СН2+Н2O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

          O                                                  O

           ||                                                    ||    

СН3 – С + HO – C2H5 ↔(t0,k,t) CH3 – C    +H2O

           |                                                    |

          OH                                             C2H5

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2С2Н5 – ОН →(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O

Способи добування метанолу

1.      Суха перегонка деревини

2.      З синтез газу

СО +2Н2 →(t0,R,k,t)CH3OH

Способи добування етанолу

1.      Гідроліз галоген пхідних

СН3 – С2Н2Cl + H2O →CH3 CH2OH + HCl

2.      Відновлення альдинідів

           O

           ||

СН3 – С + H2→CH5CH2OH

           |

          H

3.      Спиртове бродіння глюкози

С6Н12О6 →(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2

Гідратація етилену

4.      Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

1.      Основа алкогольних напоїв

2.      Розчинники

3.      Органічний синтез і лабораторна практика

4.      Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.