Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

Общая характеристика                                                             Физические свойства. 

HCl-Соляная                                    -Cl-соляная                                   Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная                                       -I-йодная                                     Ц-разный                                                            

H F-Фторная                           -F-фторная                          В –Не пробуют

HBr-Бромная                                               -Br-бромная                                              З – Нет.

Н₂S-Cероводородная                                  =S-сероводородная                                                  Растворимость в H₂O – растворимая (Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная                                             -NO₃-азотная                                                           

НSO₃-Cернистая                                          =SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная                                              =SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая                                    =SiO₃-кремниевая 

Н₃РО₄-Фосфорная                                       ºPO₄-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная                                          -CO₃-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции).          Кислоты Н_ХКО

                                                  Классификация  (О)                                                  Химические свойства

Кислородсодержащие                                                          Бескислородные         1.Изменяют цвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄.                            HCl;HI;HF;HBr;H₂S.            фф(безцветный)          фф(не изменяется)       

                                                        Кислоты (Н)                                                           Н      мо (оранжевый)            мо (красный)

Одноосновные                                                                                  трехосновные            лакмус (синий)              лакмус (красный)

 HCl;HI;HF;HBr;HNO₃.             двухосновные                                             H₃PO₄   2.Реагирует с металлами (до Н)

                                                                           H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄;                                                        Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂­

                                                     H₂SiO₃;H₂CO₃.                                                           2НСl+Zn=ZnCl₂+H₂­

                                                     Получение.                                                              3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО                Н₂+неМЕ=Н_ХКО            Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль   H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

                                                                             Н₂+I₂=2HI                            ^{сильные кислоты                                                             бесцветная    чёрный            синяя      бесцветная}  

                                                                                                              (H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄)         4.с Ме(ОН)_Х

                                                                                           H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄¯+2HCl     Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

                                      ^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}